20．BF3與一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示則（H2O）2•BF3晶體中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．范德華力

分析 由結(jié)構(gòu)可信息可知，（H2O）2•BF3晶體為分子晶體，一定不含離子鍵，以此來解答．

解答 解：（H2O）2•BF3晶體中含O-H、B-F共價(jià)鍵，含分子之間的范德華力、氫鍵，且B原子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，則B原子和O原子之間存在配位鍵，則不涉及的是離子鍵，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及類型是為解答的關(guān)鍵，注意配位鍵為共價(jià)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A．化學(xué)鍵B．中心原子雜化類型
C．分子構(gòu)型D．分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報(bào)道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I對(duì)治療腫瘤有一定療效．該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．72B．53C．19D．125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是酯基、溴原子；A的電子式．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)  b．消去反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液；
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→H：；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色           d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：已知Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為4s24p4
D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4（填化學(xué)式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學(xué)式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)  a＞b＞d＞c
C．離子半徑 A＞B＞D＞CD．元素失電子能力  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ag+、Br-、PO43-
C．Ba2+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存的是（　�。�?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-

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