【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是(　　)

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4Cl制取氨氣

C.將濃氨水加入到堿石灰固體中

D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】

A. 氮氣與氫氣的反應是可逆反應，反應不能進行到底，且得到的產(chǎn)物不純凈，反應條件要求高，適合工業(yè)制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣，A項錯誤；

B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和HCl，冷卻后氨氣和HCl又合成NH4Cl，不能得到純凈的氨氣，所以不適合實驗室制取氨氣，B項錯誤；

C. 堿石灰固體溶于水放熱，可促進從氨水中氨氣的揮發(fā)，因此可用濃氨水加入到堿石灰固體中制備氨氣，C項正確；

D. 將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成NH3H2O和氯化鈉，得不到氨氣，D項錯誤；

答案選C。

方法

化學方程式(或原理)

發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使NH3·H2O分解�；瘜W方程式NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298.15K時，可逆反應:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應進行的方向是

A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。

（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：______________________。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________，用平衡移動原理解釋原因：_______________

（3）實驗（Ⅲ）中實驗目的是探究____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案。

請回答下列問題。

(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質(zhì)）放入150mL錐形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應完畢趁熱過濾，反應裝置如下圖所示（每個裝置限用一次）。

①使用以上裝置完成實驗，指出裝置連接順序：a______________。

②反應完畢后趁熱過濾的目的是________________________。

(2)草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉(zhuǎn)移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中，攪拌下加熱至沸騰，一段時間后得到淡黃色沉淀（其主要成分為A)。

①已知A中鐵的質(zhì)量分數(shù)為31%,其化學式為____________。

②3.6g A 在無氧條件下加熱，最終得到1.44g 固體化合物，試寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________。

③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調(diào)整，可以得到更高產(chǎn)率的A,試用化學平衡的相關(guān)知識分析，并指出該調(diào)整是增加還是減少硫酸的量：________。

(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定：稱取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中，微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定，平行測定三次，平均消耗滴定劑VmL(假設雜質(zhì)不參與滴定反應）。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________ ；

②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計算式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，中藥血必凈注射液對冠狀病毒導致的炎癥反應有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團

C.能發(fā)生酯化反應和加成反應D.其分子中1～7號碳原子不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且

C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）

A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質(zhì)）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。

已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。

②“中和”過程中測得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

“中和”終點pH

濾液/（g·L-1）

沉淀率/％

Se

Te

Se

Te

4

11.2

0.029

8.9

98.1

5

13.7

0.01

5.8

98.9

6

12.4

0.013

4.1

91.6

回答下列問題：

（1）已知“堿浸”過程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，則“濾渣”中含有Cu和__。寫出Se參加反應的離子方程式____。

（2）“堿浸”過程中通入空氣應適量的原因是___。

（3）“中和”過程中生成TeO2的化學方程式是____。

（4）“中和”終點pH應選擇在____附近，原因是___。

（5）“濾液”可返回____工序循環(huán)使用。

（6）要制取395g粗硒（質(zhì)量分數(shù)為80％），理論上至少應通入標準狀況下的SO2____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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