Question

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．
（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?div id="vbjgcqt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率

 

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是

 

；

 

（寫出兩條）

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取,化學反應(yīng)速率的影響因素

專題：實驗題

分析：（1）本題探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響；
（2）根據(jù)產(chǎn)率與時間的比值判斷；
（3）乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，乙酸乙酯的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知，該實驗的實驗?zāi)康氖牵禾骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響，
故答案為：探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響；
（2）根據(jù)乙酸乙酯的產(chǎn)率和時間的比值知，60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率小于后者，
故答案為：小于；
（3）乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，乙酸乙酯的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，再升高溫度，促進乙酸乙酯時間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降，
故答案為：反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降．

點評：本題考查了探究溫度對化學平衡、化學反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，正確分析圖象曲線變化為解答本題的關(guān)鍵，明確溫度對化學平衡、化學反應(yīng)速率的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．