【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。

【答案】C HNO3(濃) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O

【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。

(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；

(2) A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）____________________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為______________和________。

Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品。隨著對(duì)飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類(lèi)型。

（1）常說(shuō)“飲食過(guò)咸會(huì)傷骨”，下列物質(zhì)中可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是__（填標(biāo)號(hào)）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）調(diào)味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）調(diào)味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫(xiě)出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：__________________________。

（4）調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol，寫(xiě)出主要生成物的化學(xué)式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取有機(jī)物A 3.0 g，完全燃燒后生成3.6 g水和3.36 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，則該有機(jī)物的分子式是___________。若該物質(zhì)能與Na反應(yīng)，則其所有可能的結(jié)構(gòu)名稱(chēng)分別是_______________________，其中有一種結(jié)構(gòu)能發(fā)生催化氧化并生成丙醛（CH3CH2CHO），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量68，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，名稱(chēng)是_________________________。

（3）某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)為：，該分子中最多可以有______個(gè)原子共平面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，下列敘述能夠標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②氣體的顏色不再改變

③氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤各組分的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥原子總數(shù)不再改變

⑦混合氣體分子總數(shù)不再改變 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改變

⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆

A.①②③⑤⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.④⑤⑥⑦D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH

C.充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯（，）是一種重要的有機(jī)化工原料，可用環(huán)成二烯（，）制備。已知：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ （環(huán)戊烷）

反應(yīng)Ⅲ

（1）某溫度下，將環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比1∶2（總物質(zhì)的量為amol）充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，不正確的是__________。

A.氣體壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C5H6和HI的轉(zhuǎn)化率相等

D.通入惰性氣體，有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率

（2）以為催化劑，如圖1為25℃時(shí)環(huán)戊二烯氫化過(guò)程，環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量（物質(zhì)的量含量）隨時(shí)間（t）的變化。為研究不同溫度下催化劑活性，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)4h時(shí)的轉(zhuǎn)化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2（其它條件相同）。

①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應(yīng)溫度為__________，選擇該溫度的原因是__________。

②升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是__________。

③在圖1中畫(huà)出40℃時(shí)環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢(shì)的曲線。__________

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯：

某溫度，加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為110kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正<v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】潛艇中氧氣來(lái)源之一的反應(yīng)是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.22.4LO2含2NA個(gè)O原子

B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.1molNa2O2含共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

D.上述反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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