Question

【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀(jì)氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運(yùn)輸，使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì)。

（1）CHCl3的電子式為____，COCl2的分子構(gòu)型為____，HCOOH中C的雜化方式為____；

（2）漂白粉中三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小順序?yàn)?/span>____（用離子符號(hào)表示）；

（3）為了檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，可向其中加入____，觀察到 的現(xiàn)象，即可確認(rèn)其已變質(zhì)；

（4）Fe2+的外圍電子排布圖為____；

（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數(shù)為____，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為____。

Answer 1

【答案】 三角形 sp2 Cl-＞Ca2+＞O2-

試劑	石蕊溶液	Zn	AgNO3溶液	……
現(xiàn)象	溶液變紅	有無(wú)色氣體產(chǎn)生	有白色沉淀生成	……

12 g/cm3 或 g/cm3

【解析】（1）CHCl3分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；COCl2中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，C原子采取sp2雜化，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，C與O原子之間形成C=O雙鍵，其結(jié)構(gòu)式是，所以它的空間構(gòu)型為平面三角形；HCOOH中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，C原子采取sp2雜化；（2）漂白粉中三種元素的簡(jiǎn)單離子Ca2+、Cl-、O2-中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Cl-＞Ca2+，O2-比Ca2+、Cl-少一個(gè)電子層，離子半徑最小，故三者半徑的大小順序?yàn)?/span>Cl-＞Ca2+＞O2-；（3）若氯仿變質(zhì)，則會(huì)產(chǎn)生甲酸，溶液呈酸性，并且氯原子變?yōu)槁入x子存在于溶液中，因此可通過(guò)以下方法進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑	石蕊溶液	Zn	AgNO3溶液	……
現(xiàn)象	溶液變紅	有無(wú)色氣體產(chǎn)生	有白色沉淀生成	……

（4）Fe是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子生成Fe2+，其3d軌道上6個(gè)電子為其外圍電子，其價(jià)電子排布式為3d6，外圍電子排布圖為；（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，其配位數(shù)=3×8×=12；晶胞邊長(zhǎng)=2a，晶胞體積=(2a)3，密度== g/cm3=g/cm3。