Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為Cu（NO₃）₂其水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”）實驗室在配制Cu（NO₃）₂的溶液時，常將Cu（NO₃）₂固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）B為0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

 

．
（3）C為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：

 

．
（4）D為FeCl₃溶液，若把C和D溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）Cu（NO₃）₂是強酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制銅離子水解；
（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子和酸根離子濃度大小；
（3）碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性；
（4）碳酸氫鈉和氯化鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳．

解答： 解：（1）Cu（NO₃）₂是強酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下溶液的pH＜7；向溶液中加入酸抑制銅離子水解，故答案為：酸；＜；抑制；
（2）NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液混合后，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+3H₂O+3CO₃^2-=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查鹽類水解，會根據(jù)鹽的特點確定溶液酸堿性，會書寫鹽類水解方程式，知道抑制鹽類水解的方法，題目難度不大．