7．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）
A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱）
C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）

分析 A、熱化學方程式是標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應放出的熱量；
B、熱化學方程式是標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應放出的熱量；
C、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答 解：A、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱），為標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱），符合熱化學方程式的書寫，故B正確；
C、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，而Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=-57.3kJ/mol（中和熱），生成2mol水，故C錯誤；
D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應中生成 的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫方法和判斷，關鍵是概念的理解，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
C．c（H+）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列有關實驗操作或判斷正確的是CD（填序號，多選扣分）．
A．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響．
B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
C．苯、CCl4可用來萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶進行配制．
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量．
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察觀察火焰的顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列說法中，正確的是AE
A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體
E．加熱試管里的液體，其體積最好不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$
F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（　�。�
A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．橄欖石中鐵為+2價
C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣
D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價的氫氣．下列制取氫氣的方法中，符合經(jīng)濟且資源科持續(xù)利用的是C
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
（2）1L1mol/H2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為△H1＜△H2＜△H3
（4）已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
請寫出H2燃燒熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．觀察如圖裝置，回答下列問題：

（1）裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag，X溶液為AgNO3．
（3）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變0.32g時，常溫下裝置D溶液的PH為13（設裝置D電解過程產(chǎn)生的氣體完全逸出，且溶液體積不變）．
（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到裝置E的電解池（M、N電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時N極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時的氨氣的體積分數(shù)約為（　　）
A．14%B．16%C．11%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過學習鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，完成下列問題．
（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O為氧化劑．
（2）

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化溶液變紅．將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）3膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應．
②寫出上述過程中有關反應的離子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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