3．以下操作會使結(jié)果偏高的是（　�。�
A．在轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容搖勻后，液面已低于容量瓶刻度線，此時再加水
C．轉(zhuǎn)移時有少許液體沿容量瓶外壁流到實驗桌上
D．定容時俯視液面

分析 A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；
B．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
C．溶解攪拌時有液體飛濺，硫酸鈉損失，移入容量瓶內(nèi)硫酸鈉的實際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；
D．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高．

解答 解：A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故B錯誤；
C．溶解攪拌時有液體飛濺，硫酸鈉損失，移入容量瓶內(nèi)硫酸鈉的實際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的方法，誤差分析為難點，需要明確誤差分析的方法與技巧．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．納米ZnS具有獨特的光電效應(yīng)，在電學、磁學、光學等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10-38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp（ZnS）=1.6×10-24）

下列說法不正確的是（　�。�
A．酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
B．將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
C．濾渣2中的成分和Zn和Fe
D．當溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10-5mol•L-1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-濃度應(yīng)大于1.6×10-19mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量
C．同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，△H不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
D．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）寫出BC過程的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）當V1=140mL時，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 時，溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍是0.5≤a＜1
（5）當加入V2mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO2氣體，能觀察到的現(xiàn)象為白色膠狀沉淀，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：sp3和sp2，并在下圖相應(yīng)位置上標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子周圍的配位鍵：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的化學方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c （H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
C催化氧化生成D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
有機物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子數(shù)

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