Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
• B、HCl、PCl₃、N₂、CO₂分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
• C、晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵
• D、若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差一定為6

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．第三周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑；
B．根據(jù)最外層電子數(shù)和成鍵電子數(shù)判斷；
C．單原子分子形成的分子晶體不存在化學(xué)鍵；苯酚鈉同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵；
D．若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29．

解答： 解：A．第三周期陽離子比陰離子少一個電子層，則元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，故錯誤；
B．HCl分子中的H原子最外層只有2個電子，故B錯誤；
C．稀有氣體元素形成的晶體內(nèi)不存在化學(xué)鍵，苯酚鈉等晶體內(nèi)同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵，故C正確；
D．若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，如為Al和O，則相差5，如為Ga和S，則相差15，如為Tl和Te，則相差29，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點、元素周期表和周期律知識，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累，難度中等．