Question

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．當(dāng)反應(yīng)的△H＜0時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．常溫下，放熱反應(yīng)都一定很容易發(fā)生

C．若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量

Answer 1

分析：A．△H＜0時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；△H＞0時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．常溫下，放熱反應(yīng)不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)；
D．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)．

解答：解：A．△H＜0時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．常溫下，放熱反應(yīng)不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，難度一般，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．