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一定量的乙醇在O2不足的情況下燃燒，得到CO，CO2和H2O的總質量為27.6g，其中水為10.8g，則CO的質量為（�。�

A．1.4g　　　　　　　　　　    B．2.2g　　　　　　　　　　    C．4.4g　　　　　　　　　　    D．在2.2～4.4g之間

 

答案：A
解析：

據C∶H比守恒，因C2H5OH中，C∶H=1∶3，

∴ (CO+CO2)∶2H2O（物質的量）=1∶3，設CO為x(g)，則有：

，可解得x。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．
實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用
除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣
除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣
．
②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是
O2與H2SO3反應生成H2S04
O2與H2SO3反應生成H2S04
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
；②
過濾，用少量水洗滌2～3次
過濾，用少量水洗滌2～3次
；③檢驗SO42-是否被洗滌除去；④
用少量C2H5OH洗滌
用少量C2H5OH洗滌
；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是
淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變
淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變
．
（2）計算合金中Cu的質量分數(shù)
2.064%
2.064%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高中階段常用化學反應方程式

  1. 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
  2. 鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
  3. 過氧化鈉與水的反應
  4. 過氧化鈉與二氧化碳的反應
  5. 蘇打（純堿）與鹽酸反應
  6. 小蘇打受熱分解
  7. ＊固體氫氧化鈉、碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
  8. 金屬鋰在空氣中燃燒
  9. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
  10. 鐵在氯氣中劇烈燃燒
  11. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口白霧）
  12. 氯氣溶于水及新制氯水的成分：
  13. 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）
  14. 工業(yè)制漂白粉原理
  15. 氯氣實驗室制法（主儀器：分液漏斗、圓底燒瓶等）
  16. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
  17. 用電子式表示溴化鎂、氯化氫分子的形成
  18. 鐵與硫加熱反應
  19. 硫化氫充分燃燒
  20. 硫化氫不完全燃燒
  21. 硫化亞鐵與稀鹽酸反應
  22. 二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃，44.8℃）
  23. 濃硫酸與銅反應
  24. 濃硫酸與非金屬碳的反應
  25. 工業(yè)制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）
  26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應
  27. 氮氣和氫氣反應
  28. 氮氣與氧氣放電條件下反應
  29. 二氧化氮溶于水
  30. NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體
  31. 一定量的NO、O2混合通入水中無剩余氣體
  32. 五氧化二磷與熱水反應
  33. 磷在氯氣中充分燃燒
  34. 氨的催化氧化
  35. 碳酸氫銨受熱分解
  36. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
  37. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
  38. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
  39. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
  40. 鋁片與稀鹽酸反應
  41. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
  42. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
  43. 鎂在二氧化碳中燃
  44. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
  45. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
  46. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸
  47. *高溫下鐵與水反應
  48. 鐵與鹽酸反應
  49. 氧化鐵溶于鹽酸中
  50. 化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
  51. 氫氧化亞鐵在空氣中氧化
  52. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
  53. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
  54. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
  55. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
  56. 乙烯通入溴水中
  57. 制取聚乙烯、聚丙烯
  58. 乙制取
  59. 由乙炔制聚乙烯
  60. 與液溴反應（需鐵作催化劑）
  61. 苯的硝化反應
  62. 與氫氣加成生成環(huán)己烷
  63. 甲苯發(fā)生硝化反應
  64. 乙烷水解
  65. 乙烷消去反應
  66. 醇與鈉反應
  67. 乙醇催化氧化 
  68. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
  69. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
  70. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：
  71. 醛制1-丙醇
  72. 醛制乙酸
  73. 乙醛的銀鏡反應
  74. 醛與新制氫氧化銅懸濁液
  75. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
  76. 酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
  77. 葡萄糖結構簡式
  78. 蔗水解方程式
  79. 淀粉水解
  80. 硬脂酸甘油酯皂化反應

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