【題目】已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

D．當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時，加入的NaIO3為1.2 mol

【答案】C

【解析】

試題分析：A、還原性HSO3－>I－，因此加入IO3－時先和HSO3－反應(yīng)，3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反應(yīng)，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此氧化產(chǎn)物除SO3外，還有I2，故錯誤；B、消耗0.4molIO3－的同時消耗HSO3－的物質(zhì)的量為1.2mol<3mol，故錯誤；C、根據(jù)A選項分析，故正確；D、根據(jù)3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，共生成1molI－，根據(jù)IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，當(dāng)I－和I2的物質(zhì)的量之比為1：1，計算出此時消耗的IO3－的物質(zhì)的量為1/8mol，共消耗HSO3－的物質(zhì)的量為1＋1/8mol，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是( )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是

A. 64 B. 32 C. 96 D. 124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A. Na在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光

B. 金屬鈉可從氯化鐵溶液中將鐵置換出來

C. Na是銀白色金屬，密度小，硬度大，熔點高

D. 鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�

A. 0.1mol/L鹽酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mL

C. 0.2mol/L鹽酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L，完全燃燒后得3.36L二氧化碳和3.6g的水，則混合氣體中

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有乙炔

D.一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示：

（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有___個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_______個。

Ⅱ.鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

（2）PtCl2(NH3)2立體結(jié)構(gòu)是______________；

（3）黃綠色固體物質(zhì)是由___________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；

（4）兩種固體在水中的溶解性差異，可以用____________原理來解釋；

Ⅲ.碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，碳鉑的結(jié)構(gòu)為：

（5）化學(xué)鍵種類很多，如：①極性共價鍵、②非極性共價鍵、③配位鍵、④離子鍵、⑤金屬鍵、⑥σ鍵、⑦π鍵，碳鉑中含有的作用力有____（填字母）；

A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

（6）在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有_____ 種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

【實驗Ⅰ】制取NaNO2

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，然后設(shè)計制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為________；寫出裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：__________。

（2）裝置D的作用是____________；

（3）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______ 、②______。

（4）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列哪種方案可以提高NaNO2純度________。

A.將B中的藥品換為堿石灰 B.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實驗開始前通一段時間CO2 D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量

步驟：（1）配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，酸化KMnO4的酸應(yīng)選擇________（填化學(xué)式）

（2）已知在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

【擴展實驗Ⅲ】該學(xué)習(xí)小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質(zhì)，進行了如下實驗探究。

經(jīng)查知:硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分 可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。他們通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如圖所示:

（1）提出猜想

①所得氣體的成分可能只含________一種;

②所得氣體的成分可能含有________兩種;

③所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。

（2）實驗探究

實驗操作過程(略)。已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。

請回答下列問題：

①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序為______ (填序號)。

②由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下：

實驗

稱取CuSO4的質(zhì)量/g

儀器C 增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL

第一組

6.4

2.88

224

第二組

6.4

2.56

448

請通過計算，推斷出第一組和第二組的實驗條件下CuSO4分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一組_________________； 第二組_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O

B. 與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

D. 常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

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