Question

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應情況記錄如下表：

時間	c （A）/mol/L	c （B）/mol/L	c （C）/mol/L
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請仔細分析數(shù)據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=

 

，b=

 

，p=

 

．
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=

 

mol/（L?min）
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在地4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min

 

或

 

②第6min

 

③第8min

 

（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系,熱化學方程式

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）在相同時間段內(nèi)，各物質的濃度的變化量之比即為方程式的系數(shù)之比；
（2）A物質的化學反應速率v（A）=

△c

△t

，代入數(shù)據(jù)進行計算即可；
（3）影響化學反應速率的因素有：使用催化劑、改變溫度、濃度、改變物質的表面積等；
（4）在開始到第4min建立平衡時，A物質的消耗量為0.6mol/（l?min），根據(jù)化學方程式計算即可．

解答： 解：解：（1）在前2min內(nèi)，各物質的濃度的變化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系數(shù)分別為：1、2、2，故答案為：1；2；2；
（2）A物質的化學反應速率v（A）=

△c

△t

═0.2mol/（l?min），故答案為：0.2；
（3）①在第0～2min內(nèi)，A的濃度減小了0.2mol/l，在2～4min內(nèi)A的濃度在原基礎上減小了0.4mol/l，化學反應速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，
故答案為：使用催化劑；升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應物，濃度應該是減小的趨勢，但是B的濃度從1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物質，故答案為：增加B的濃度；
③第8min到第9min時間段內(nèi)，C作為生成物，它的濃度應是增大的趨勢，但是數(shù)據(jù)表明，其濃度減小了，一定是減少了C的濃度，故答案為：減小C的濃度；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則消耗A為（1mol/l-0.4mol/l）×2L=1.2mol放出熱量為235.92kJ，即1molA反應放出熱量為196.6 kJ，則熱化學方程式為A（g）+2B（g）2C（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案為：A（g）+2B（g）2C（g）△H=-196.6kJ/mol．

點評：本題考查化學平衡，涉及反應方程式的確定、平衡移動、熱化學反應等，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應用為解答的關鍵，注重高考常考考點的考查，題目難度中等．