Question

【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸性條件下，錳離子能被過二硫酸根離子氧化生成高錳酸根離子，錳離子無色，高錳酸根離子呈紫色，所以可以用該反應檢驗Mn2+ ， 故A正確； B．該反應中，過二硫酸根離子得電子化合價降低為氧化劑，錳離子失電子化合價升高為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣ ， 故B正確；
C．鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，故C錯誤；
D．

Mn2++ +H2O→	MnO4﹣+ +H+	轉(zhuǎn)移電子
	1mol	5mol
	0.1mol	0.5mol

所以若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了氧化性、還原性強弱的比較的相關(guān)知識點，需要掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強才能正確解答此題．