11．現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2

分析 有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則NO、NO2、O3三種氣體的物質的量分別為1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，可得三者物質的之比．

解答 解：有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則NO、NO2、O3三種氣體的物質的量分別為1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，三者物質的之比為1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知離子反應甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2；反應乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．
現(xiàn)有500mLNaI與Na2SO3的混合溶液，為測定其中各離子濃度，向其中緩緩通入Cl2．
①溶液中首先發(fā)生的反應乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO32-的還原性強于I-，Cl2氧化SO32-的方程式為Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
②當通入足量Cl2后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通過萃取操作將I2和殘余的Cl2分離出來；
③�、谒盟芤�100mL，當加入0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液20mL時，硫酸根離子恰好完全沉淀．繼續(xù)滴加0.2mol/L的AgNO3溶液至50mL時，氯離子恰好完全沉淀．則原溶液中：c（SO32-）=0.02mol/L，c（I-）=0.06mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（　�。�
A．分子中鍵角小于109.5°是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B．Cl的電負性強于N的電負性
C．NCl3分子是極性分子
D．NBr3 比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學物質的說法錯誤的是（　�。�
A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉B．四氧化三鐵的俗稱是磁性氧化鐵
C．氧化鐵的俗稱是鐵紅D．氯氣的水溶液俗稱是液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．粗鹽提純實驗中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2③NaOH  ④HCl．加入試劑合理的操作順序是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生設計了如圖所示的裝置（框內部分未畫出），在裝置內起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反應條件），試回答：
（1）該裝置的名稱是電解池（填“電解池”或“原電池”）；
（2）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），接電源的正極（填“正極”或“負極”）；
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13（室溫下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，某氣體RO2對氫氣的相對密度為32，則R的摩爾質量是（　�。�
A．32g/molB．32C．64D．64g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4LNH3中含有的分子總數(shù)小于NA
B．1molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子總數(shù)為0.1 NA

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