【題目】下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )
A.觀察Fe(OH)2的生成
B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
C.實驗室制取氨
D.驗證乙烯的生成
【答案】A
【解析】解:A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,所以能實現(xiàn)實驗目的,故A正確; B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯誤;
C.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,氨氣極易溶于水,不能采用排水法收集,常溫下,氨氣和氧氣不反應,且氨氣密度小于空氣,所以應該采用向下排空氣法收集氨氣,故C錯誤;
D.制取乙烯需要170℃,溫度計測定混合溶液溫度,所以溫度計水銀球應該插入溶液中,且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙醇易揮發(fā),導致得到的乙烯中含有乙醇,影響乙烯的檢驗,故D錯誤;
故選A.
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【題目】PCl5的熱分解反應如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 , 達到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L.計算該溫度下的平衡常數(shù).
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【題目】現(xiàn)代無機化學對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領域之一.其中圖是已經(jīng)合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為SN
B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+c(S2﹣)
C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)
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【題目】如圖表示常見的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應條件圖中已省略).
(1)向C、D反應后的溶液中加入A,寫出該反應的化學方程式
(2)反應②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是、(填化學式)
(3)反應④的離子方程式為 .
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【題目】對于反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列速率關系中,正確的是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 5 v(O2)=4v(NO)
C. 5v(O2)=6v(H2O)D. 3v(NO)=2v(H2O)
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,請回答下列問題: 一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號).
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示.A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率= , 此溫度下的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字).
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【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì).在許多反應中既可以作為反應物,也可以作物生成物.
(1)電解飽和食鹽水制取氫氣,反應的化學方程式
(2)在氫氣還原氧化銅的反應中,標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目. H2+CuO Cu+H2O.
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是;電子流向從 .
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式;
(5)實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣.某學校實驗員為了提高制取氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認為合理嗎?為什么? .
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