合成氨反應(yīng)，其反應(yīng)速率可分別用v()、v()、v()（mol··）表示，則正確的關(guān)系式是（  ）

A．v()＝v()＝v()

B．v()＝3v()

C．v()＝()

D．v()＝3v()

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?泰安模擬）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E 其單質(zhì)有多種同素異形體，一種為自然界中硬度最大
（1）畫出Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式
；
（3）D2ZX3的溶液與Y的單質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
；
（4）用化學(xué)符號(hào)表示D2EX3的水溶液中各離子的濃度關(guān)系（列等式）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
；
（5）已知ZX2與X2可發(fā)生反應(yīng)：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變ZX2、X2、ZX3的量），反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
大于
大于
K2
（填“大于”、“等于”或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號(hào)）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

合成氨反應(yīng)，其反應(yīng)速率可分別用v()、v()、v()（mol··）表示，則正確的關(guān)系式是（  ）

A．v()＝v()＝v()

B．v()＝3v()

C．v()＝()

D．v()＝3v()

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省唐山市高三上學(xué)期摸底考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：________
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號(hào)）。
a．再充入1 mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2 mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案