【題目】電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A極為負極,電子從鉑電極流向該極
B. Pt電極上發(fā)生還原反應
C. Ag-Pt電極發(fā)生的反應是:2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. 電解一段時間后,兩池減少的質量一樣多
【答案】C
【解析】根據(jù)圖象知,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,則Ag-Pt作陰極,Pt電極為陽極,A.連接陽極Pt的電極A為電源正極,B為電源負極,A錯誤;B.Pt電極是陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應,B錯誤;C.陰極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應,圖中給出質子交換膜,電解質通過H+移動導電,陽極產生的氫離子向陰極移動,陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O,C錯誤;D.陽極反應為2H2O+4e-=O2+4H+,陰極上電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O,假設轉移2mol電子時,陽極消耗1mol水,產生2molH+進入陰極室,陽極室質量減少18g;陰極室中放出0.2molN2(5.6g),同時有2molH+(2g)進入陰極室,因此陰極室質量減少3.6g,故膜兩側電解液的質量變化不相同,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體,熔點為-64.5 ℃,沸點為-5.5 ℃,遇水易水解,可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl,裝置如下圖所示。(已知:Cl2的熔點為-101 ℃,沸點為-34 ℃;NO的熔點為-163.6 ℃,沸點為-151 ℃)
(1)裝置連接順序為a→_______________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外,另一個作用是____________________。
(3)裝置IV的作用是_________________________________,當使用該裝置干燥氣體時,通常是b口進氣,c口出氣,原因是__________________________________。
(4)裝置V中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
(5)在實際實驗操作中,Cl2和NO通入比例略大于1:2,這樣做的原因是_________________。
(6)已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體,該反應的化學方程式為____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為NA
B.14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA
C.室溫時,1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣,轉移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為一類物質,下列分類標準不正確的是( )
A. 鈉的化合物 B. 可與硝酸反應
C. 可溶于水 D. 電解質
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【題目】下列排列順序正確的是
A. 微粒半徑:Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性:HI>HBr
C. 熔點:Al>Na D. 酸性:H2SiO3>H3PO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于Fe(s)+H2SO4(aq)===FeSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學反應,下列敘述不正確的是
A. 若將該反應設計成原電池,反應時化學能轉化為電能
B. ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關
C. 若將該反應設計成原電池,鐵棒為負極
D. 若將其設計為原電池,當有28gFe溶解時,正極放出氣體的體積11.2 L
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【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行,一段時間后測得c(N2)=1.5 mol/L,c(H2)=0.6 mol/L,c(NH3)=1.5 mol/L,則此反應達到平衡后,下列數(shù)據(jù)可能正確的是
A. c(N2)=2.25 mol/L B. c(NH3)=1.9 mol/L
C. c(H2)=0.3 mol/L D. c(N2)=1.3mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:
(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是_____(填元素名稱)。元素⑨的原子結構示意圖_______。
(2)用電子式表示元素②與③形成的原子個數(shù)比為1:2的共價化合物________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性______大于______(化學式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序_______(化學式表示)。
(5)寫出元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:__________。
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