Question

【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 。

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為 、 ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。

①a mol ②b mol ③a/3 mol

④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

Answer 1

【答案】（1）氮 氧 鋁 （2）（3）②③

（4）NaHSO4NaHSO3H+ + HSO3—= H2O + SO2 ↑ （5）OH—+ HS—= H2O + S2— （6）②

【解析】試題分析：B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，所以B一定是氮元素，則X是硝酸銨。F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，所以根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，F的最外層電子數(shù)應該是6個，則F是S元素。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，這說明一定含有鋁元素，則根據(jù)原子序數(shù)大小可知E是Al，則D是Na。A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，且A的原子半徑最小，所以A是H，C是氧元素。