在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是       
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0
D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0
A

試題分析：只有在氧化還原反應(yīng)中才有電子的得失，因此只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此可知選項(xiàng)BCD都是可以設(shè)計(jì)成原電池的。選項(xiàng)A中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)原電池原理的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是
A．A的金屬性強(qiáng)于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是
A．原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極
B．原電池工作時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D．電流從負(fù)極沿外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根據(jù)上述判斷：
(1)原電池的正極是__________，負(fù)極是__________。
(2)原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極_______________，正極______________。
(3)工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不變”、“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述中正確的是 
    
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。
B．鋁是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)的是
A．氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快
C．紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍(lán)黑色的保護(hù)層
D．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是　　 。負(fù)極的電極反應(yīng)為                        
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號(hào)）。
a.NaOH          b.Zn　　　 　c.Fe          d.NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產(chǎn)生大量氣泡的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中能夠形成原電池的是（   ）

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