制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　�。�
A．CaCO3B．CaOC．SiO2D．Na2CO3
A．碳酸鈣常用于煅燒石灰，故A錯誤；
B．CaO可用于制造漂白粉，故B錯誤；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C正確；
D．碳酸鈉可用制造玻璃，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2009河北唐山摸底考試，5)合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素。下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C．、、互為同位素
D．原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是     。
⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是      ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
     。
⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入     溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式
      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是（　　）
A．硅制造半導(dǎo)體材料B．二氧化硅制造光導(dǎo)纖維
C．鋁合金制造飛機構(gòu)件D．純堿制造發(fā)酵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．正長石KAlSi3O8用氧化物形式可表示為K2O?Al2O3?6SiO2
D．高溫時SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　　）
A．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料
B．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料
C．二氧化硅可與水反應(yīng)制取硅酸
D．硅在地殼中的含量居第二位

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Cl2→Ca（ClO）2
C．S→SO3D．NH3→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維的是（　　）
A．金剛石B．大理石C．鋁合金D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案