1．取標準狀況下乙烷和乙烯的混合氣體4.48L，通入溴水，溴水增重1.4克．試回答：
（1）乙烯和溴水反應的化學方程式：
（2）計算它們的體積各是多少升？

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溴水增重1.4克為乙烯的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算乙烯的物質(zhì)的量，再計算乙烷的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算乙烷、乙烯的體積．

解答 解：（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
答：乙烯與溴發(fā)生反應方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）溴水增重1.4克為乙烯的質(zhì)量，則n（C2H4）=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
又n（C2H4）+n（C2H6）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
則n（C2H6）=0.2mol-0.05mol=0.15mol，
故V（C2H4）=0.05mol×22.4l/mol=1.12L，
V（C2H6）=0.15mol×22.4l/mol=3.36L，
答：乙烯體積為1.12L，乙烷體積為3.36L．

點評 本題考查化混合物計算、乙烷和乙烯性質(zhì)，試題貼近教材，基礎(chǔ)性強，關(guān)鍵是明確乙烷和乙烯的性質(zhì)差異．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．8gCH4所含原子數(shù)目為2NA
B．0.5mol H2O含有的氫原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子為3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點后三位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（ I）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）碳酸鈉：Na2CO3═2Na++CO32-
寫出下列反應的離子方程式：
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（II） 海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計進行了以下實驗：
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
（3）步驟①將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化；
步驟②為了加速溶解的措施有充分攪拌（或加熱、用熱水溶解等）（任寫一種合理措施）
（4）步驟⑤中某學生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C

（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1 的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4mb-ma）×10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在下列物質(zhì)中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl3飽和溶液       ⑥Fe（OH）3膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號）；⑥Fe（OH）3膠體屬于B（填序號）．
A．純凈物B．混合物C．電解質(zhì)D．非電解質(zhì)
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；按照交叉分類法該反應屬于ABC（填序號）．
A．氧化還原反應B．離子反應    C．置換反應    D．復分解反應
（4）向⑥Fe（OH）3膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過程中可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl3飽和溶液與⑥Fe（OH）3膠體的簡單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知可逆反應N2O4（無色）?2NO2（紅棕色），某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行了4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍，則：（要求寫出計算過程）
（1）前4s時的NO2平均反應速率是多少？
（2）在4s末時容器內(nèi)的壓強為開始時的多少倍？
（3）在平衡時容器內(nèi)N2O4的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料，下列說法錯誤的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}$U相對原子質(zhì)量為235
B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子數(shù)為92
C．${\;}_{92}^{235}$U與 ${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235：12
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX元素可形成自然界中硬度最大的物質(zhì)
Y其單質(zhì)為雙原子分子，其最簡單氫化物的水溶液能使酚酞變紅
ZZ是短周期內(nèi)最容易失去電子的元素
MM的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為18
NN是具有紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性、導熱性和導電性
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族． X的最高價氧化物的電子式．
（2）標準狀況下，將4.48L X的最高價氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高價氧化物對應水化物的溶液中發(fā)生反應的離子方程式為3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氫化物Y2H4是火箭的常見燃料，已知16.0g該液態(tài)燃料在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出312kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是C．
A．氧化劑是O2
B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2
D.1mol N參加反應就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）Y、Z兩元素形成的化合物H可用于汽車的安全氣囊，取6.5g H充分撞擊分解后得到兩種單質(zhì)，其中一種氣體單質(zhì)的體積在標準狀況下為3.36L，則H的化學式為NaN3，該物質(zhì)的晶體類型為離子晶體．

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