常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
C、能使酚酞變紅的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子;
B.
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液,顯酸性;
C.能使酚酞變紅的溶液,顯堿性;
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液.
解答: 解:A.Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故A錯誤;
B.
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液,顯酸性,H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能大量共存,故B錯誤;
C.能使酚酞變紅的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿溶液中Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子共存,為高頻考點,把握離子的性質(zhì)及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

具備基本化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證.下列試驗中所選裝置不合理的是(  )
A、分離Na2CO3溶液和CCl4,選④
B、分離花生油和水,選③
C、用NaOH溶液吸收除去N2中的少量CO2,選⑤
D、粗鹽提純,選①和②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A、為了防止蛋白質(zhì)鹽析,疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保存
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品,屬于無機非金屬材料
C、玉兔號月球車電池帆板,可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能
D、弱酸性或中性條件下,鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色化學(xué)工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括.下列說法符合綠色化學(xué)理念的是(  )
A、無機化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑
B、生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可
C、物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源
D、有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是(  )
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( 。
A、制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng):Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
B、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、將氯氣溶于水:C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮尾氣:2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化肥的合理利用顯示了化學(xué)在促進農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化進程中的重要作用.下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是( 。
A、草木灰B、尿素
C、硝酸鉀D、氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進行反應(yīng):2NO2?2NO+O2.達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C、NO2和O2的消耗速率之比為2:1
D、單位時間內(nèi)生成2n molNO.同時生成n molO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯是重要的非金屬元素.
(1)NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為
 
;可用
 
試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿.
(2)新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和
 
;光照新制氯水的化學(xué)方程式為
 
;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極的電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為
 

(3)已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
 
(選填編號).
a.NaCl   Na2SO4                 b.NaCl   NaBr   Na2SO4
c.NaCl   Na2SO4   I2            d.NaCl   NaI   Na2SO4

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同步練習(xí)冊答案