Question

【題目】已知①～⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

(1)上述元素中屬于d區(qū)的有：________(填編號(hào))。

(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(3)請(qǐng)根據(jù)等電子體原理，寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個(gè)單位負(fù)電荷離子的電子式：_____。

(4)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是___，⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____，已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(5)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶3的分子X的空間構(gòu)型為________，X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是___________，X分子中中心原子為________雜化，X分子與⑩號(hào)元素對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽離子形成的配離子的化學(xué)式為______________。

(6)⑤號(hào)元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________，若忽略Tl原子，則此晶體中⑤的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？______________。已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長為________ pm(只寫計(jì)算式)。

Answer 1

【答案】⑧⑨ )N>O>C [∶CN∶]－ 第4周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 共價(jià) 三角錐形 水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子 sp3 [Cu(NH3)4]2＋ NaTl 金剛石

【解析】

（1）d區(qū)包括ⅢB－ⅦB，以及Ⅷ族元素，根據(jù)題中所給周期表，位于d區(qū)的元素是⑧⑨；

（2）②為C，③為N，④為O，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此順序是N>O>C；

（3）該微粒是CN－，C和N之間共用三個(gè)電子對(duì)，其電子式為；

（4）⑧號(hào)元素為Fe，位于第四周期Ⅷ族；⑩號(hào)元素為Cu，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；⑦號(hào)元素為S，兩種元素電負(fù)性差值為(2.5－1.9)=0.6<1.7，兩原子間構(gòu)成共價(jià)鍵，即該化合物為共價(jià)化合物；

（5）③號(hào)元素為N，①號(hào)元素為H，原子個(gè)數(shù)比為1：3，即該化合物為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形；①④形成的化合物為H2O，NH3在水中溶解度大的原因是NH3和H2O都是極性分子，NH3與H2O形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度；NH3中中心原子N有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5－3×1)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3；NH3與Cu2＋形成配離子，Cu2＋中心離子，配位數(shù)為4，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2＋；

（6）⑤號(hào)元素為Na，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Na位于晶胞的棱上、晶體內(nèi)部，個(gè)數(shù)為12×1/4＋5=8，Ti位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×18＋6×1/2＋4=8，化學(xué)式為NaTi；忽略Ti原子，空間構(gòu)型與金剛石的結(jié)構(gòu)一樣；晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10－10)cm3，根據(jù)密度的定義晶胞的邊長為pm。