常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是：


  1. A.
    1:9
  2. B.
    1:1
  3. C.
    1:2
  4. D.
    1:4
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學方程式為

                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

    將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H2)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH3OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H2)/c(CH2OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學方程式為

                                 。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

①設(shè)計實驗方案，鑒定常見物質(zhì)N                                               。
②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實驗表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為                                    。

25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省嘉興市高三教學測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：

2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，ΔH＞0,ΔS＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，由此計算Cl－Cl鍵的鍵能

D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應(yīng)式為???????????? ????????? 。

（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學方程式為?????????? 。

（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應(yīng)：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t／min

0

1

2

3

4

5

總壓強P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為???????????? 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

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