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化學與生活生產、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法不正確的是

A．實施“雨污分流”工程，可提高水資源的利用率

B．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑

C．垃圾分類有利于資源回收利用，廢易拉罐屬不可再生廢物

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

C

【解析】

試題分析：A、“雨污分流”工程是將雨水收集和污水集中排放，可以提高污水的處理成本，提高水資源的利用率，正確；B、煤的氣化、液化是使煤轉化為水煤氣或液體燃料甲醇，從而減少污染物的排放，使煤變成清潔能源，正確；C、廢易拉罐主要成分是鋁，可回收再利用，錯誤；D、可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，正確，答案選C。

考點：考查化學與生活、生產、環(huán)境的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是

A．膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關

B．電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關

C．CaO的水溶液能夠導電，因此Ca0是電解質

D．向飽和氯化鈉溶液中加人一小塊鈉，溶液中有固休析出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同

D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小關系：②>①>③

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數是內層電子總數的1/5。下列說法中正確的是

A．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

B．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．原溶液中一定含有的陰離子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－

C．反應后形成的溶液溶質為NaCl

D．原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為1：2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理或實驗操作正確

A．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液

C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A +3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占 10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1．2VL ②原混合氣體的體積為1．1VL

③反應達平衡時,氣體A消耗掉0．05VL ④反應達平衡時，氣體B消耗掉0．05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

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