【題目】五種短周期元素XY、Z、L、M,原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。

2X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為______

3Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

4)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為______。

【答案】AlCNOH 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O 34 H2SeO4

【解析】

X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X是原子半徑最小的元素,則XH元素;Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),則ZN元素;Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0Y為第ⅣA族,為C元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,則MAl元素;L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,最外層有6個(gè)電子,為O元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,XH元素;YC元素,ZN元素,LO元素,MAl元素。

(1)同周期自左而右,原子半徑減小、同主族自上而下,原子半徑增大,所有元素中H原子半徑最小,故原子半徑:AlCNOH,故答案為:AlCNOH;

(2)X能分別與YZ、L形成具有相同電子數(shù)的化合物AB、C,其中B為氨氣,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸,M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成硝酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O,故答案為:3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O

(4)LO元素,SeO同一主族,Se原子比O原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為8+8+18=34,其最外層電子數(shù)為6,則最高化合價(jià)為6,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4,故答案為:34H2SeO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019109日,瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池,多應(yīng)用于公共交通。電池工作時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓通過,電池工作時(shí)總反應(yīng)可以表示為:。下列說法不正確(

A.電池工作時(shí),電極B為負(fù)極

B.充電時(shí),電極A上的電勢(shì)比電極B上的高

C.電池工作時(shí),A極電極反應(yīng)式:

D.充電時(shí),以鉛蓄電池為電源,則電極A電極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-

C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料,制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用:①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取,②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取,③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制。2Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O。下列說法正確的是(

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____

a. Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HClHBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBrHI的酸性

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明氧化性Cl2Br2___________。

2)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。

①鉛在元素周期表的位置為_______。

PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2Al3、H、Cl和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中(  )

A. Mg2,沒有Al3

B. Al3,沒有Mg2

C. Mg2Al3

D. 有大量的H、Mg2Al3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl CO32 NO3 SO42 SiO32

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷

1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號(hào))。

2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。

3)將Ⅲ中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L(精確到千分位)。

4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________,陰離子是_______。

5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為_________________,質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X:可能含有Al3+Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉栴}:

1)沉淀C___(填化學(xué)式),由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

2)氣體A___(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___

3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有___,可能存在的離子有___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】祖母綠被稱為綠寶石之王,是國際珠寶世界公認(rèn)的四大名貴寶石之一,其化學(xué)式為Be3Al2Si6O18。回答下列問題:

(1)基態(tài)Be原子的電子排布圖為____________,基態(tài)Al原子核外電子占據(jù)________個(gè)軌道,其中能量最高能級(jí)的原子軌道的形狀為__________

(2)Al、Si、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>____________________

(3)SO3分子中硫原子的雜化類型是_____,SO3分子的空間構(gòu)型是________。

(4)工業(yè)上,電解制取金屬鋁,不能用熔融的AlCl3AlCl3的晶體類型是__________,將Be3Al2Si6O18寫為氧化物的式子是_____________________。

(5)LiAlH4在有機(jī)合成中可將羧基還原成羥基。甲酸和乙醇的熔、沸點(diǎn)如圖所示:

1mol甲酸分子中σ鍵與π鍵的比值為________________,甲酸和乙醇的熔點(diǎn)相差較大的主要原因是____________________________________________。

(6)碳化硅的晶體類型類似金剛石,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:碳化硅的晶體密度為ag/cm3NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。該晶胞邊長(zhǎng)為_____________pm。

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