19．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則下列說(shuō)法中正確的是BC（填序號(hào)）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生．

分析 ①依據(jù)裝置圖分析，石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應(yīng)生成水，為負(fù)極，以此解答；
②依據(jù)裝置圖分析，石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應(yīng)生成水，為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解時(shí)，X為陰極，Y為陽(yáng)極，鐵做陽(yáng)極失電子生成亞鐵離子，X電極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，以此解答．

解答 解：①依據(jù)裝置圖分析，石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應(yīng)生成水，即：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，故答案為：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；
②A．X、Y兩端，陽(yáng)極Y必須是鐵電極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，故A錯(cuò)誤；
B．電解過(guò)程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，故B正確；
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，堿溶液中電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生，隨電解過(guò)程分析，亞鐵離子移向陰極也可以在陰極生成氫氧化亞鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水     b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水     d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）與H2O分子中電子數(shù)相等的5核的分子和離子的化學(xué)式分別是CH4、NH4+．
（3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應(yīng)．
（4）冰的晶體類(lèi)型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的基態(tài)原子有6個(gè)單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（用元素符號(hào)表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對(duì)電子均為2對(duì)，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值小．
（4）寫(xiě)出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+（分子和離子各寫(xiě)一種）．
（5）B、E兩元素形成的化合物EB5中E的化合價(jià)為+6價(jià)，則EB5的結(jié)構(gòu)式為．
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）
（7）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞參數(shù)為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩后靜置下層呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
B向稀硫酸中加入少量鐵粉溶液變?yōu)辄S色稀硫酸將Fe氧化成Fe3+
C向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色接近消失時(shí)停止，靜置試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
D葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖分子中有羥基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．離子晶體中一定不會(huì)存在的相互作用是（　�。�
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3B03）能電離．它在水中能結(jié)合水電離出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．霧霾天氣的頻繁出現(xiàn)嚴(yán)重影響了我國(guó)居民的生活健康．研究顯示其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)和揚(yáng)塵是造成污染的主要原因．因此，運(yùn)用化學(xué)法防治大氣污染是當(dāng)下重要的研究方向．
（1）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
①在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置可將CO與NO轉(zhuǎn)化成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒物質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②氣缸中生成NO的反應(yīng)原理為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣中的N2（體積分?jǐn)?shù)為80%）和O2（體積分?jǐn)?shù)為20%）在一定溫度下于密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NO為6×10-4mol，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-6，汽車(chē)行駛時(shí)，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)排放的NO越多，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
（2）煤的氣化是獲得潔凈燃料、降低SO2排放的重要途徑之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO與H2反應(yīng)可制備甲醇．某實(shí)驗(yàn)室組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用該燃料電池電解精煉銅，當(dāng)析出精銅32g時(shí)，理論上該電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
（4）常溫下將PM2.5的空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性離子的化學(xué)組分及平均濃度如下表所示．
離子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該待測(cè)試樣的pH=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子晶體中一定不含金屬元素
B．分子晶體中一定不含離子
C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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