14．質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3）：
分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）該物質(zhì)的分子式為C4H6O．
（3）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．

分析 紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對分子質(zhì)量為70，中含有1個C═C和1個C═O，去掉1個C═C和1個C═O的式量后剩余式量為70-36-16=18，應(yīng)含有1個C原子、6個H原子，故該有機物分子式為C4H6O，1H核磁共振譜峰面積之比依次為1：1：1：3，則有4種H原子，不同H原子數(shù)目分別為1、1、1、3．

解答 解：（1）1H核磁共振譜有4個吸收峰，則分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故答案為：4；
（2）紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，相對分子質(zhì)量為70，中含有1個C═C和1個C═O，去掉1個C═C和1個C═O的式量后剩余式量為70-36-16=18，應(yīng)含有1個C原子、6個H原子，故該有機物分子式為C4H6O，故答案為：C4H6O；
（3）1H核磁共振譜峰面積之比依次為1：1：1：3，則有4種H原子，不同H原子數(shù)目分別為1、1、1、3，則該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCHO，故答案為：CH3CH=CHCHO．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，（2）中注意利用殘余法進行分子式確定，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水         b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液     d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．總壓強為30Mpa時，氮氣﹑氫氣混合氣體（體積比為1：3）通入合成塔，反應(yīng)達平衡時，壓強降為25Mpa則平衡時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為（　�。�
A．25%B．20%C．35%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為1.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．現(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g/mL～0.12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A極是陽極，B極為陰極
B．A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C．B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D．電解一段時間后，煤漿液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．增加稀硫酸用量B．加幾滴硫酸銅溶液
C．用濃硫酸代替稀硫酸D．用鐵片代替鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Na在空氣中久置最終變?yōu)檫^氧化鈉
B．金屬鈉著火后應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2CO3叫純堿，但屬于鹽類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．下列說
法正確的是（　�。�
A．T℃下，只有在純水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
B．圖中直線上的任意點都顯中性
C．T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D．T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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