17．下列關于化學反應限度的說法中不正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．可逆反應是指同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向同時進行的反應
C．平衡狀態(tài)的本質(zhì)是各反應物、生成物的分子個數(shù)不再隨時間改變而改變
D．金屬鈉在氧氣中燃燒瞬間達到平衡狀態(tài)

分析 在不同的條件下，化學反應限度不同，當達到化學反應限度時，正逆反應速率相等但不為0，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，當外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學反應限度變化．

解答 解：A、在一定條件下，當正逆反應速率相等時，可逆反應達到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；
B、可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，故B正確；
C、可逆反應中各組分百分含量不變，正逆反應速率相等時達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、金屬鈉在氧氣中燃燒不屬于可逆反應，沒有平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應限度，題目難度不大，注意化學反應限度的特征以及影響因素，注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等體積等物質(zhì)的量濃度的氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
D．1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵鹽是中學化學常見的鹽．下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（FeC2O3•xH2O ）的工藝流程圖（部分操作和條件略）．

請回答下列問題：
已知：①pH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；②NH4HCO3在熱水中會分解；
③幾種物質(zhì)的溶解度（g/l00g H2O）如下
FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
（1）流程圖步驟Ⅰ中，在提純時需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程圖制備草酸亞鐵過程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解，防止亞鐵離子氧化趁熱過濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度（防止低溫時雜質(zhì)析出），影響產(chǎn)品的純度．
（4）己知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO．則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0kg．
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是ac（填字母序號）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．濃度均為0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理不合理．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，有關反應原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$；
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．采用犧牲陽極的陰極保護法：在海輪外殼連接鋅塊保護外殼
C．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
D．地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，該流體在靜態(tài)時無磁性吸引力，當外加磁場作用時，才表現(xiàn)出磁性，正因如此，它才在實際中有著廣泛的應用，在理論上具有很高的學術價值．制備時將等物質(zhì)的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系可用過濾的方法進行提純
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．當一束強光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的通路
D．該分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和銅是人類使用最早的金屬，鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等許多領域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可將Fe2（SO4）3氧化為K2 FeO4，該反應的化學方程式為2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
（2）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時使ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5mol N2，則y=3．
（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
（4）在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應的氧化劑是FeS2和CuSO4，當有10mol FeS2參與反應時，被CuSO4氧化的為2mol．

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