Question

“84”消毒液可用來消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，另外還有較大量的Na₂CO₃、NaCl，為探究該消毒液的性質，某同學做了如下實驗：取少量消毒液并向其中通入過量的CO₂，再滴入品紅，發(fā)現(xiàn)品紅很快褪色。
（1）寫出向溶液中通入過量的CO₂所發(fā)生的兩個離子方程式：________________
________。（2）使品紅很快褪色的物質是________。
（3）以該消毒液為主要來源可以制備較純凈的少量Cl₂，具體操作分兩個主要步驟：先向消毒液中加入過量的A試劑，靜置后取上層清液，再加入了硫酸。（提醒：最后發(fā)生的反應為：NaCl + NaClO + H₂SO₄ = Cl₂↑+ Na₂SO₄ +H₂O)
① A試劑的化學式為________，其作用是________。
② 若生成標準標況下5.6 L Cl₂，則轉移電子的物質的量為________。

Answer 1

ClO^- + CO₂ + H₂O ＝HClO + HCO₃^?        H₂O + CO₂ + CO₃^2-＝2 HCO₃^?    HClO    ①CaCl₂或者BaCl₂，     除去CO₃^2-    除去CO₃^2-    ② 0.25 mol
試題分析：“84”消毒液的有效成分為NaClO，向溶液中通入過量的CO₂時反應的基本原理是強酸制弱酸，所以發(fā)生的兩個離子方程式是ClO^- + CO₂ + H₂O ＝HClO + HCO₃^?       ，還有較大量的Na₂CO₃，該反應是碳酸鈉和轉化成碳酸氫鈉的過程， H₂O + CO₂ + CO₃^2-＝2 HCO₃^?，使品紅很快褪色的物質是HClO；以該消毒液為主要來源可以制備較純凈的少量Cl₂，具體操作分兩個主要步驟：先向消毒液中加入過量的CaCl₂或者BaCl₂試劑，除去CO₃^2-，靜置后取上層清液，再加入了硫酸；若生成標準標況下5.6 L Cl₂，則轉移電子的物質的量為0.25 mol，具體的計算出過程如下：NaCl + NaClO + H₂SO₄ = Cl₂↑+ Na₂SO₄ +H₂O每生成1mol氯氣就會轉移1mol電子所以由5.6L氯氣得到氯氣的物質的量是0.25mol所以轉移的電子是0.25mol。
考點：次氯酸是漂白性 物質的量的計算
點評：能用所學的知識解決實際問題是學生必須要達到的目標，所以此類題目主要考查學生對所學知識的熟練運用能力。