16．鋰電池是近年發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，在通訊、醫(yī)療上具有廣泛的應(yīng)用，其總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池的負(fù)極材料可選用多空隙的石墨
B．電池的正極反應(yīng)為：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
C．電池的電解質(zhì)溶液可選用稀鹽酸
D．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成氧化產(chǎn)物32g

分析 A．鋰的化合價(jià)升高，失去電子作負(fù)極；
B．電池的正極是SOCl2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電池產(chǎn)物中有Li2SO3，稀鹽酸會(huì)與Li2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2；
D．S是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物．

解答 解：A．鋰的化合價(jià)升高，失去電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電池的正極是SOCl2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-，故B正確；
C．電池產(chǎn)物中有Li2SO3，稀鹽酸會(huì)與Li2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故C錯(cuò)誤；
D．SOCl2中S的化合價(jià)為+4價(jià)，降到0價(jià)，化合價(jià)降低得到的是還原產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方法不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2
B．用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C．用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板
D．用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A、B、C三支試管中分別盛有Cl-、Br-、I-的溶液．向試管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成棕黃色；再將此溶液倒入試管C中，無(wú)明顯現(xiàn)象．A、B、C三支試管中所含有的離子依次是（　�。�
A．I-、Br-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．Cl-、I-、Br-D．Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B． 和 C．和D．  和  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．以鋅錳廢電池剖開、篩分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料，回收MnSO4•H2O的工藝流程如下：

表1 酸的種類對(duì)浸取率的影響
 酸的種類 濃度鋅的浸取率/%  錳的浸取率/% 
 硫酸 1：1 96.2 95.1
 鹽酸 1：1 95.1 94.6
 硝酸 1：1 94.5 94.7
 磷酸 1：1 58.4 42.3
表2 酸的濃度對(duì)浸取率的影響
 濃度 鋅的浸取率/% 錳的浸取率/% 
 1：1 96.2 95.1
 1：2 90.4 88.5
 1：3 87.3 82.4
（1）為提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等．
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作為B（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．

（3）①根據(jù)表中信息，可推知，酸浸步驟中，選擇的酸的種類為硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一點(diǎn)，且本實(shí)驗(yàn)要制取硫酸錳；
②酸的濃度對(duì)浸取率也有影響，從表中信息可知，應(yīng)選擇酸的濃度為1：1；
③酸浸過(guò)程中，常加入鋁粉作還原劑，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用離子方程式表示）．
（4）調(diào)pH時(shí)，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)選擇pH的調(diào)節(jié)范圍：5.2≤PH＜7.8．
  Mn（OH）2 Al（OH）3
 開始沉淀完全沉淀 開始沉淀 完全沉淀  開始溶解 完全溶解
PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
（5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）碳包中二氧化錳平均含量為33%，則錳的回收率表達(dá)式為$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　　）
A．空氣中結(jié)構(gòu)式為O-C-O的分子含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為Na+[]2-Na+和的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列判斷正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篫＞X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
D．X的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（　�。�
A．將汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)IV”提到“國(guó)V”，以降低汽車尾氣污染
B．積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
C．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．加高煙囪，減少煙塵對(duì)周圍環(huán)境的影響

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