把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.1∶4               B.2∶7               C.1∶2                 D.3∶8

解析：設含H2SO4、CuSO4分別為x、y mol，

H2SO4+FeFeSO4+H2↑

   1       56

   x        a

a=56x(g)

CuSO4+FeFeSO4+Cu  Δm=8

   1                                          8

   y                                          b

b=8y(g)

由題意知：a=b  8y=56x

y=7x

n (H+)∶n()=2x∶(x+y)=2x∶(x+7x)=1∶4。

答案：A


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A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

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下列敘述正確的是
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B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L
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