【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）
A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B.利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

【答案】D
【解析】解：A．溴苯中滴入AgNO3溶液，二者不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法書(shū)寫(xiě)離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．利用腐蝕法制作印刷線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．液溴和苯在催化劑作用下生成溴苯和HBr，反應(yīng)的離子方程式為： ，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH（aq）+ ?H2SO4（aq）═ ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用�、谶^(guò)濾　③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是（ ）
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
D.分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)

B. 有氣體生成

C. 試管底部有銀白色物質(zhì)生成

D. 溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某營(yíng)養(yǎng)品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每100克中含碘500 mg 、鋅100 mg、硒80mg、鐵50mg，這里所標(biāo)的各成分是指（ ）

A.元素B.化合物C.離子D.分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（Lmin）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：；
（2）反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：；
（3）前5min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是（　�。�

A.熔融氯化鉀B.金屬銅C.酒精D.液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途與利用的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）

A

B

C

D

物質(zhì)

漂白液

堿石灰

鐵紅

單晶硅

主要成份

NaClO

氧化鈣與氫氧化鈉

Fe2O3

Si

用途

消毒劑

干燥劑

紅色油漆或涂料

光導(dǎo)纖維

A.AB.BC.CD.D

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