Question

 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al（OH）₃沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積（mL）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示

 

（2）圖中B點表示

 

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：

 

（4）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，結(jié)合圖象來分析．

解答： 解：（1）由圖象可知，0～A發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，A點時Al³⁺完全沉淀，故答案為：Al³⁺完全沉淀；
（2）由圖象可知A～B發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，則B點時Al（OH）₃剛好完全溶解，故答案為：Al（OH）₃剛好完全溶解；
（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，n=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，存在兩種情況，則
①只發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，設(shè)此時用去NaOH溶液體積為x，則

0.005mol×3

2mol/L

=0.0075L=7.5mL，
②若發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，則

0.01mol×3+0.005mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案為：7.5mL或17.5mL．

點評：本題考查氯化鋁與堿的反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．