壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)
B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
A
對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強(qiáng)改變時(shí)，則平衡不移動(dòng)，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生了變化，壓強(qiáng)改變時(shí)，則平衡移動(dòng)。四個(gè)選項(xiàng)中只有A是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨需要的H2由煤和水反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＞0，要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采取（  ）
A．增大H2O（g）的濃度B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（  ）
A．升溫B．加壓　　C．減壓　　D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C． 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  (       )
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時(shí)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說(shuō)法中不正確的是______（填字母）．
A．當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是______．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應(yīng)為_(kāi)_____（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為_(kāi)_____mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某溫度下將1molN2和2.5molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．
（2）此溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是
 
時(shí)間/min
n(CO)/ mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/ mo1
n(H2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
 
A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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