Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6N_A
• C、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• D、常溫常壓下，1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中NH₄⁺、NO₃^-的數(shù)目均為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烷分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I，乙烷的摩爾質(zhì)量為30g/mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不是氣體；
C．1mol氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D．銨根離子在溶液中部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳?xì)滏I，含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol氯氣與鐵反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A，故C正確；
D．1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，溶液中含有0.1molNO₃^-，由于銨根離子部分水解，則溶液中銨根離子小于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇、水等的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．