Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A、已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
• B、四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
• C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V_aL④溶液與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a：V_b=11：9

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水溶液中加入適量氯化銨或醋酸銨，抑制一水合氨電離；
B．加水稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸，弱堿中氫氧根離子濃度大于強(qiáng)堿；
C．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．根據(jù)混合溶液的pH計(jì)算酸堿的體積比．

解答： 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水溶液中加入適量氯化銨或醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液pH減小，向氫氧化鈉溶液中加入氯化銨時(shí)溶液pH減小，加入醋酸銨時(shí)生成醋酸鈉和一水合氨，導(dǎo)致溶液的pH減小，故A正確；
B．加水稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸，弱堿中氫氧根離子濃度大于強(qiáng)堿，所以稀釋相同倍數(shù)后pH大小順序是：①＞②＞④＞③，故B正確；
C．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．V_aL④溶液與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，10^-4 mol/L=

10-3Va-10-3Vb

Va+Vb

mol/L，所以V_a：V_b=11：9，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)來分析解答，結(jié)合影響弱電解質(zhì)電離的因素分析，難度不大．