(1)有5種單核粒子，它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有______種。

(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠_____________的同一類原子。

(3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為______種、______種。

(4)C、C、C的關(guān)系為__________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉___________________的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。


答案　(1)　3

(2)氫元素　核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

(3)8　3

(4)互為同位素　相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有(　　)

①—OH　②—CH3�、邸狢OOH�、�  ⑤—CHO

A．2種                      B．3種          C．4種                    D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為

面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為________；Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．由于銨鹽中是有離子鍵構(gòu)成的，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定

B．分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵

C．在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律

D．常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時(shí)一定會(huì)形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)。

(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________________________，屬于離子晶體的是____________________，屬于原子晶體的是____________________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________。

(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．________________；B.________________；

C．________________；D.________________。

(5)相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1 266

1 534

183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_____________________________________。

(6)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150 ℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體，Ni(CO)4易溶于下列________(填序號(hào))

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。

(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號(hào)，下同)。

(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是__________________。

(3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________________。

(4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(　　)

(2014·江蘇，2B)

(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2014·江蘇，2C)

(3)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同(　　)

(2014·山東理綜，8B)

(4)Cl與Cl得電子能力相同(　　)

(2014·山東理綜，8D)

(5)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2013·江蘇，2C)

(6)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(　　)

(2013·江蘇，2D)

(7)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl(　　)

(2012·海南，9D)

(8)92U和92U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(　　)

(2012·天津理綜，3C)

(9)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，則：

①Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209(　　)

②Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0(　　)

(2012·上海，6改編)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)__________________________，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)____________。

(2)L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為__________________________________________。

(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3＋與I－的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

Ⅱ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________

________________________________________________________________________。

(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由：_____________________________________________。

(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)

操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅的原因，認(rèn)為Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為_________________________。

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