Question

水的電離（1）水是一種

極弱

的電解質(zhì)，其電離方程式為

H₂O?H⁺+OH^-

，常溫下純水中c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10^-7

mol?L^-1，影響水的電離平衡的因素主要有

溫度、酸、堿等

． 
（2）溫度：水的電離是

吸熱

的過程，溫度升高會(huì)使水的電離平衡向

右

（選填“左”“右”或“不移動(dòng)”）

Answer 1

分析：（1）水是一種極弱的電解質(zhì)，電離過程是可逆的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出常溫下氫離子、氫氧根離子的濃度；影響水的電離的因素有溫度，溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度等；
（2）水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：（1）水是極弱的電解質(zhì)，電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，常溫下純水顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，影響水的電離的因素有：溫度、酸、堿等，
故答案為：極弱；H₂O?H⁺+OH^-；1×10^-7；溫度、酸、堿等；
（2）由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，平衡向著正向移動(dòng)，
故答案為：吸熱；右．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，注意水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高可以促進(jìn)電離，本題難度不大．