下列元素中，屬于第ⅥA族的是  （    ） 

A．Mg         B．S             C．Si            D．Al

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+     B．用鹽酸酸化的BaCl2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用溴水鑒別CH4和C2H4           D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是           (　　)。

A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子中，未成對(duì)電子數(shù)有       個(gè)。

（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應(yīng)生成配位化合物——羰基

鐵[Fe(CO)5]，其結(jié)構(gòu)如右圖。已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相

似，分子中C、O原子均能提供孤電子對(duì)形成配位鍵。

①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為                  ；

②從電負(fù)性角度分析，F(xiàn)e(CO)5中與Fe形成配位鍵的是     （填“碳”或“氧”）原子。

③與羰基鐵分子的極性相似的分子是             。

A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b。則a     b

（填>、=或<），原因是             。

（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①血紅素分子間存在的作用力有          （填名稱）；

②與Fe通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （     ）

A．CO和CO2     B．Na2O和Na2O2    C．O2和O3       D．和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列推測(cè)中錯(cuò)誤的是 （      ）

A. 砹為有色固體                  B. AgAt不溶于水

C. HAt 很穩(wěn)定                     D. 砹單質(zhì)熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是         （     ）  

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

C．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無(wú)污染的綠色化學(xué)是一場(chǎng)新的技術(shù)革命。若使用單質(zhì)銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染的是（    ）                      

  A．Cu和稀硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2            

  B、Cu和濃硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2

  C、銅在空氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2

  D、銅在氧氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于濃硝酸制Cu（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L, 則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案