20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目小于0.1NA
B．0．lmol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，6g乙酸所含共價鍵數(shù)目為0.7NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

分析 A.1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，還含有OH-，陰離子總數(shù)大于0.1NA；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)時，3mol鐵生成4mol氫氣；
C，求出乙酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙酸中含8mol共價鍵來分析；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣．

解答 解：A.1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，還含有OH-，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A錯誤；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)時，3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，3mol鐵生成4mol氫氣，故0.1mol鐵生成$\frac{4}{30}$mol氫氣，故B錯誤；
C.6g乙酸的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙酸中含8mol共價鍵，故0.1mol乙酸中含0.8NA個共價鍵，故C錯誤；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃燒消耗7.5mol氧氣，即7.5NA個氧氣分子，與兩者的比例無關(guān)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物沸點大于Y的氫化物沸點
B．Z在Y中燃燒生成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與一定量的鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時的速率：甲＜乙
B．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙
C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
D．反應(yīng)所需時間：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3D．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制備Al（OH）3最好選用的試劑是（　�。�
A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和NaOHD．AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為Mg，它在周期表的位置為第三周期第ⅡA族；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2為工業(yè)制硫酸的重要要反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．02是還原劑B．FeS2是氧化劑
C．02失去電子D．FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．當(dāng)各軌道處于全滿．半滿．全空時原子較穩(wěn)定
D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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