【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

【答案】A

【解析】A、干冰是化合物，在水溶液不是自身電離而導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B、液氧屬于單質(zhì)，不在討論范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3為化合物，雖然難溶，但其水溶液能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3為化合物，其水溶液或熔融時(shí)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（ ）
A.通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B.通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C.點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物
D.點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字母填空．
（1）AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量 ．
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 ．
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 ．
（4）澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 ．
（5）含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 ．
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙烯可催熟水果

B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.通過(guò)石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳礬，本來(lái)綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（ ）

A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則
（1）D為；（寫化學(xué)式）
（2）分別寫出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.100mL12LmolL﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為小于NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價(jià)用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
（1）Ⅰ LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為 ．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 ．
（3）Ⅱ 利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工藝流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

浸出過(guò)程中加入NaClO3的目的是 ．
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因 ．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ． 當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.碳酸鋇可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.在食鹽中添加適量的KIO3來(lái)預(yù)防碘缺乏癥

D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

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