Question

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

Answer 1

【知識點】物質結構與元素周期律 E4  E2   E3   N1  N3  N4

【答案解析】（1）O>C >Si （2分）

（2）<   （2分）

（3）第五   （2分）

（4）C2H4,（2分）

（5）               （2分）     丙（2分）     g/cm3（3分）

解析：（1）根據(jù)X的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍知X是C，X、Y同周期，X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵推出Y是O，Z與X同主族，則Z是Si，W是Cu元素，X，Y，Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O>C >Si。（2）由于O元素的電負性大于C元素，因此鍵的極性C-H < O-H（3）Si的最外層電子數(shù)為4，因此第五個電子失去會出現(xiàn)電離能突增。（4）C原子以sp2方式雜化，則應該形成碳碳雙鍵，所以最小分子式為C2H4, （5）Cu的價電子排布3d104s1，其晶體中微粒的堆積方式為面心立方最密堆積，選擇丙。用均攤法推知面心立方最密堆積Cu晶體中一個晶胞含有4個Cu原子，則一個晶胞的質量是4×64/NA，一個晶胞的體積是a3cm3,因此其密度為  g/cm3。

【思路點撥】根據(jù)元素的性質、原子結構特點找出元素推斷的突破口；根據(jù)元素周期律進行解答；有關晶胞的計算往往涉及均攤法：(1)處于頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子有1/8屬于該晶胞(2)處于棱上的粒子，同時為4個晶胞共有，每個粒子有1/4屬于該晶胞(3)處于面上的粒子，同時為2個晶胞共有，每個粒子有1/2屬于該晶胞(4)處于晶胞內部的粒子，則完全屬于該晶胞。