Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是（填離子符號），參加反應的SO2 和Fe3+的物質的量之比是 ．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（雙選，填序號）．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是 ．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（雙選，填序號）．A蒸發(fā)皿 B 石棉網 C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2 ， 為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是 ， 原因是 ．
（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2+；1：2
（2）BD
（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣
（4）BF
（5）方案①；因為A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）B中藍色溶液褪色
【解析】解：（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是Fe2+ ， 參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比等于計量數之比為1：2，所以答案是：Fe2+；1：2；（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，故A錯誤；
B、濃硫酸雖具有強氧化性性，但不能氧化亞硫酸鈉，和亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應生成二氧化硫氣體，故B正確；
C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，故C錯誤；
D、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，可以制備得到二氧化硫氣體，故D正確，
故選BD，
所以答案是：BD；（3）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，
所以答案是：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到A 蒸發(fā)皿，E．玻璃棒，冷卻結晶需用到燒杯，過濾需用到C．漏斗，D．燒杯，E．玻璃棒，故不需要B．石棉網、F．坩堝，
所以答案是：BF；（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因為A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色，
所以答案是：方案①，因為A的溶液中含有SO2 ， SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以答案是：B中藍色溶液褪色．