Question

某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺ 具有

還原

性；
假設(shè)二：Fe²⁺ 具有

氧化

性；
假設(shè)三：Fe³⁺ 具有

氧化

性；
（2）設(shè)計實驗方案，進行試驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水	溶液先不變紅，后變?yōu)檠�紅色	①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 鐵粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠�紅色	Fe3+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：

Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺

．
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)元素化合價變化分析離子的氧化性和還原性；
（2）探究亞鐵離子具有還原性，依據(jù)圖表中實驗步驟，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液分析；
探究鐵離子具有氧化性依據(jù)步驟可知加入過量鐵粉和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫氰酸鉀溶液無紅色出現(xiàn)；
（3）依據(jù)化學方程式書寫離子方程式；
（4）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答：解：（1）依據(jù)元素化合價變化分析離子的氧化性和還原性，亞鐵離子居于中間價態(tài)，元素化合價可以升高也可以降低具有還原性和氧化性，鐵離子化合價降低具有氧化性；
故答案為：還原，氧化，氧化；
（2）探究亞鐵離子具有還原性，依據(jù)圖表中實驗步驟，加入硫氰酸鉀溶液不變紅色，證明無鐵離子，加入氧化劑氯水會氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：新制氯水，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
探究鐵離子具有氧化性依據(jù)步驟可知加入過量鐵粉和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫氰酸鉀溶液無紅色出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：鐵粉，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）化學方程式FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺；
故答案為：Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺；
（4）利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)，反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．