Question

13．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O（如圖），則下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時負極反應是：Pb-2e^-═Pb²⁺，充電是陰極反應是：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• B． 閉合K斷開K₁，電流的流動方向是從B到A
• C． 放電過程中，溶液的pH不斷減小
• D． 放電時，線路上若有1mole^-通過，則消耗硫酸也是1mol

Answer 1

分析 A．放電時，Pb是負極，失電子發(fā)生氧化反應；充電時陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應；
B．閉合K斷開K₁，該裝置是原電池，Pb是負極、PbO₂是正極，電流從正極沿導線流向負極；
C．根據電池反應式知，放電過程中硫酸參加反應；
D．根據轉移電子和硫酸之間的關系式計算．

解答 解：A．放電時，Pb是負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；充電時陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故A錯誤；
B．閉合K斷開K₁，該裝置是原電池，Pb是負極、PbO₂是正極，電流從正極PbO₂沿導線流向負極Pb，即從A流向B，故B錯誤；
C．根據電池反應式知，放電過程中硫酸參加反應，導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．根據電池反應式知，消耗2mol硫酸時轉移2mol電子，則線路上若有1mole^-通過，則消耗硫酸也是1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，會根據元素化合價變化確定正負極、陰陽極，難點是電極反應式的書寫，明確電流流向、轉移電子與硫酸的關系等即可解答，易錯選項是A．