膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系

D．光束通過膠體時有丁達爾效應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是

A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C、在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關(guān)反應的熱化學方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為 。

（2）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度（mol·L-1）

0.44

0.60

0.60

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

②比較該時刻正、逆反應速率的大�。簐（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應達到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO、4 mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E. 容器的壓強不變

②下列說法正確的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如右圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) 極是電源的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移

B．陽極電極反應式為2O2--4e- = O2↑

C．陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦

D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體

A．物質(zhì)的量一定相等

B．密度一定相等

C．質(zhì)量一定相等

D．所含的原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是

A．KClO3是氧化劑

B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省長春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與H2O的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、8：53

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為

A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

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