【題目】100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

【答案】 B

【解析】試題分析：圖1中曲線表示的是壓強(qiáng)為P時(shí)，不同溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率；A、C兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率低于相應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；B點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率高于相應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；②利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；

解析：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖1中曲線表示的是壓強(qiáng)為P時(shí)，不同溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率；A、C兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率低于相應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)小于P；B點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率高于相應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)大于P；所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②設(shè)開(kāi)始NO2的濃度是amol/L，

2NO2(g)N2O4(g)

開(kāi)始 a 0

轉(zhuǎn)化 0.8a 0.4a

平衡 0.2a 0.4a

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已如烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L,加熱時(shí)B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答:

（1）B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______，E的核磁共振氫譜圖中有_____組峰。

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式:

②____________；③__________。

（3）下列說(shuō)法正確的是______ (填標(biāo)號(hào))。

a.C物質(zhì)與金屬制反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈

b.有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實(shí)驗(yàn)室制各E時(shí)，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，化學(xué)的豐富多彩從而導(dǎo)致我們的生活也多姿多彩。

(1)中國(guó)的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)過(guò)高溫?zé)Y(jié)而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應(yīng)表示為________________________。

(2)硅元素為親氧元素，其在自然界通常以化合態(tài)形式存在，而單質(zhì)硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來(lái)制取，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)導(dǎo)致顏色褪去的化學(xué)方程________。

(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會(huì)迅速變灰綠色最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)可以分別用于實(shí)驗(yàn)室制取NO或NO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】說(shuō)法正確的是（ ）

A. 是氧化劑，是還原劑 B. 產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 發(fā)生反應(yīng)，有 轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知：①當(dāng)溶液中Zn2＋濃度較大時(shí)，Zn2＋優(yōu)先于H＋放電。

②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：___________。

②25 ℃時(shí)，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

(3)電解硫酸鋅溶液時(shí)陽(yáng)極上有氣體析出，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_____________________________；

電解時(shí)不斷補(bǔ)充電解液的目的是_________________________。

(4)電解時(shí)，陽(yáng)極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽(yáng)極泥，另一部分附于陽(yáng)極表面形成保護(hù)膜。寫(xiě)出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)BD2的電子式為________。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(5)常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。

(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為___________________。

(2)A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_______。

a.平衡正向移動(dòng) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開(kāi)始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

甲

乙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

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