已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù)K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，△H
＜
＜
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為
cd
cd
（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變  b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變  d．單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等
（3）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
2.5
2.5
．
（4）某溫度下?平衡濃度符合下式?
c（A）?c（B）?═c（C）?c（D）?試判斷此時的溫度為
830
830
℃
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；
（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，據(jù)此計算；
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（A）?c（B）═c（C）?c（D），則
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
=1，即平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷．
解答：解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，＜；
（2）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變不能說明到達平衡，故a錯誤；
b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；
c．可逆反應(yīng)到達平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；
d．單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等，說明單位時間內(nèi)生成的物質(zhì)的量與消耗C的物質(zhì)的量相等，說明到達平衡，故d正確；
故選cd；
（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
1
0.4
=2.5，
故答案為：2.5；
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（A）?c（B）═c（C）?c（D），則
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
=1，即平衡常數(shù)為1，故此時的溫度為830℃，
故答案為：830．
點評：考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L?s）．下列說法正確的是（　�。�
A、4s時c（B）為0.76mol/L
B、830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C、反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D、1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西模擬 題型：問答題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______； E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B 的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年陜西省高考化學(xué)適應(yīng)訓(xùn)練試卷（六）（解析版） 題型：解答題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______； E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B 的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年海南省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=    ，△H    0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c（A）=     mol?L-1，C的物質(zhì)的量為    mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為    ，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為    ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為    （填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為    ．

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